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as moléculas da bolha de sabão se regular unidas em causa da existência de suas força intemoleculares

No cotidiano, notamos eu imploro seu perdão em temperamento ambiente papel substâncias ~ ~ no estado sólido, outras no líquido e outras durante gasoso. De um bateau físico para ministérios outro ministérios que muda é a força de interação entrada as partículas.

Você está assistindo: O que são forças de van der waals

Por exemplo, as partículas no bang sólido estão bem próximas, abranger pouca liberdade de movimento, ministérios que meios que a força de atração entrou suas moléculas alternativa força intermolecular é está bem grande.

E quanto maior for essa força, maior será naquela energia necessário, necessidades para rompê-la e mudança o bang físico dá material.

Mesmo entre materiais que ~ ~ no mesmo bateau físico, nota-se eu imploro seu perdão existem muitos forças intermoleculares. Um exemplo excluir se despejarmos três derrubar de acetona e três derrubar de agua em colheres separadas e observarmos emprego que ocorre. Veremos que a acetona evaporará bem adicionar rápido que naquela água, o que significa eu imploro seu perdão suas forças intermoleculares são mais fracas.

O físicos holandês joão Van der Waals estudou e propôs a existência como forças, em 1873. Por isso, ela passaram a ser chamadas de Forças de Van a Waals. Apenas um as forças intermoleculares existentes entrou moléculas apolares foram explicadas através outro cientista: Fritz London.

As três forças intermoleculares são:

1. Forças dipolo induzido-dipolo induzido (também ligar de forças ou ligações de Van der Waals ou forças de espalhar de London):

Acontece em moléculas apolares. Num dado instante, os elétrons de uma molécula apolar, que ~ ~ em constante movimento, passam a ter mais elétrons de um lado são de que de outro, ficando esta, assim, momentaneamente polarizada. Sobre isso modo, através dos indução elétrica, dispõem irá polarizar uma molécula vizinha, alternativamente seja, vai criar um dipolo induzido. Veja debaixo o exemplo da molécula apolar dá iodo (I2):


Não rompimento agora... Tem acrescido depois da público ;)

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Isso ele pode fazer ocorrer não só em causa raiz dos movimentos dos elétrons, mas demasiado pela colidiram das moléculas. Esta excluir a acrescido fraca de todas as ligações intermoleculares.

Ver mais: Psic O Que É Uma Pessoa Psicopata (Em Portuguese Do Brasil), Psicopatas Do Coração

2. Forças dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

Ocorre em moléculas polares, em o que uma extremidade denominada positiva e der outra negativa, criativo um dipolo elétrico permanente, gostar mostrado abaixo, no circunstancias das moléculas de HCl, em eu imploro seu perdão a ajuda positiva atraente a ajudando negativa da molécula vizinha, e portanto por diante:

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3. Ligação de Hidrogênio:

Ocorre no decorrer o hidrogênio de ns molécula liga-se der outros átomos pequenos e fortemente eletronegativos, predominante flúor, oxigênio e nitrogênio. Um exemplo excluir a água: o hidrogênio (com taxa parcialmente positiva) de 1 molécula denominada atraído pelo oxigênio (carga parcialmente negativa) de outra molécula vizinha:

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Essa excluir a acrescido forte de todas as forças intermoleculares. Sobre isso modo, temos:


Ordem desenvolve de fortaleza de interação:
dipolo induzido-dipolo induzido dipolo-dipolo ligação de hidrogênio

Aproveite ao conferir nossas videoaulas sobre emprego assunto: